Carbonato de calcio 88

+

Para una sustancia iónica que se disuelva en agua, existen dos factores que compiten que determinan la entalpía de solución de $ \ Delta _ \ mathrm $ que es la entalpía (energía) cambio cuando un soluto se disuelve en un disolvente: La energía reticular (LE), la energía de formación del cristal entre los iones infinitamente separados. Como LE es proporcional a los cargos de sus iones, para el carbonato de calcio, su LE sería más o menos el 4 LE de cloruro de sodio. $$ \ Ce $$ Este valor es siempre positivo, ya que se requiere energía para separar los iones. La energía de hidratación de los iones gaseosos, que es el cambio de entalpía cuando los iones gaseosos se disuelven en suficiente agua para dar una solución infinitamente diluida. $$ $$ \ Ce Estos valores son siempre negativos, como la energía se libera tras la hidratación de los iones. Como la LE de carbonato de calcio es tan grande, una gran cantidad de energía libre sería necesaria para romper los iones fuertemente atraídos aparte, y esta energía tiene que venir de la entalpía de hidratación. En el caso de carbonato de calcio, la entalpía de hidratación no es lo suficientemente grande para superar la energía reticular grande, por lo tanto, que existe como un sólido. Ten en cuenta que la solubilidad de los compuestos iónicos no son absolutos. De hecho, la solubilidad en agua se da a menudo como un valor en g / L de agua. Sin embargo, por lo general, se define como la solubilidad: sustancias solubles pueden formar una solución de 0,1 M a 25 ° C. Las sustancias insolubles no pueden formar una solución de 0,1 M a 25 ° C. Oct 5 '14 respondido a las 7:05 Se le olvidó entropía de solvatación. Dissenter Oct 5 '14 a las 17:00 Esta respuesta entra en muchos detalles, pero parece centrarse en por qué el carbonato de calcio ganó Josh Ago 18 de '15 a las 20:26 Maestro indicó que los compuestos iónicos se disuelven en agua, excepto algunos carbonatos. Esto es, a lo sumo, una simplificación excesiva. Otros compuestos iónicos, tales como sulfuro de plata son poco solubles en agua. Tenga en cuenta que esto no es un carbonato. Y carbonato de hidrógeno de sodio - $ \ $ ce - es soluble en agua. El carbonato de sodio ($ \ ce $) también es soluble en agua. Quiero una clara elaboración de este fenómeno puede alguien ayudarme ?? Solubilidad depende de: 1) El grado de las atracciones intermoleculares dentro del soluto y la fuerza de las interacciones disolvente-disolvente. ¿Con qué firmeza es el ión calcio y el ión carbonato unidos? Se podría pensar que la fuerza de atracción entre un y un ión -2 2 es fuerte, pero recuerda, los enlaces covalentes son generalmente más fuertes que las interacciones iónicas. ¿Qué tan fuertes son las interacciones de moléculas de disolvente-disolvente - que deba romperse antes de que algo pueden estar solvatados? 2) La solvatación. ¿Qué tan bien puede el solvente más baja es la energía de los iones de soluto disociadas? ¿Qué tan bien pueden estar solvatados de iones de calcio y carbonato de iones (por el agua en este caso?) ¿Qué tan fuertes son las interacciones ion-disolvente soluto? ¿Qué pasa con la entropía de solvatación? (Conchas de solvatación son altamente ordenadas). Si desea predecir la solubilidad de algunos compuestos, trate de usar la teoría ácido / base dura suave. Oct 5 '14 respondido a las 7:03