Carbonato de calcio 71

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Carbonato de calcio Calcita, CaCO3. debe su nombre a "chalix", la palabra griega para la cal. Es uno de los minerales más comunes en la superficie de la Tierra, que comprenden aproximadamente el 4% en peso de la corteza terrestre y se forma en muchos diferentes ambientes geológicos. La piedra caliza, una roca sedimentaria, se convierte en mármol por el calor y la presión de los acontecimientos metamórficas. La calcita es aún un componente importante en la roca ígnea llamada carbonatita. Dolomita, CaMg (CO 3) 2. es un mineral que forman rocas sedimentarias comunes que se pueden encontrar en camas enormes varios cientos de pies de espesor. Se encuentran en todo el mundo y son muy comunes en las secuencias de rocas sedimentarias. Todo dolomita se depositó inicialmente como calcita / aragonita rica piedra caliza, pero durante una llamada DIAGÉNESIS proceso de la calcita y / o aragonita se altera para dolomita. Estructura de carbonato de calcio El carbonato de calcio es una sal con enlaces iónicos entre los de calcio +2 cationes y los aniones de carbonato de -2. Hay fuertes enlaces covalentes dentro del grupo CO 3 2-. Los minerales de carbonato tienen una estructura que es similar a la estrecha estructura cúbica lleno encontrado en halita (NaCl) en la que los cationes Na se sustituyen por cationes divalentes (Ca, Mg, Fe, Mn, Sr, Ba, Pb, etc.) y la aniones Cl son reemplazadas por CO 3 2- iones poliatómicos trigonal plana. Piense de los iones de estar situado en dos redes cúbicas cara centrada que se interpenetran entre sí. Los minerales en el grupo carbonato diferir no tienen verdadera de paquetes cercanos simetría cúbica porque los aniones y los cationes difieren significativamente en tamaño. Ellos se distorsionan de este tipo de forma de cristal. Los minerales que contienen carbonato de Haga clic aquí para obtener una lista completa de los minerales de carbonato. El carbonato de calcio, CaCO3 La calcita es uno de los más abundantes de los minerales no de silicato. carbonato de calcio puro es incoloro, pero, ya que se disuelve en agua ácida y se puede recristalizar con diferentes inclusiones, calcita tiene muchas formas y colores en la naturaleza. Esmitsonita es un mineral de carbonato de zinc. Una estructura típica de Smithsonita tiene el aspecto de racimos de uvas. El formulario se llama "botrioidal", y en muestras grandes tiene la apariencia de un paisaje burbujeante. Es un mineral de menor importancia para el zinc. Siderita es un mineral de carbonato de hierro. Algunas formas de siderita son en forma de placa, o globular con pétalos finos, similares a placas. Otras muestras tienen cristales cúbicos. carbonato de magnesio, MgCO3 Magnesita es un mineral de carbonato de magnesio. Reactividad Solubilidad: De todos los minerales de carbonato comunes, carbonato de calcio es más soluble. La solubilidad de CaCO 3 depende del polimorfo. A los 25 grados, la K ps para la calcita y aragonito (los polimorfos más comunes de CaCO3) son 10 -8,48 y -8,34 10. respectivamente. Haga clic aquí para ver las constantes del producto de solubilidad para otros minerales. H 2 CO 3 H2O + CO2 Todos los carbonatos tienen alguna solubilidad en agua y se disuelven fácilmente en agua ácida. Se disuelven en agua ácida y pueden recristalizar desde el agua. Los iones metálicos son frecuentemente atrapados en los espacios de celosía durante la cristalización. Esto conduce a carbonatos con una variedad de colores y de formas de cristal. el agua forma ácido carbónico rica en cuevas en la piedra caliza. Cuando el nivel freático es alto, el agua rica en ácido carbónico disuelve la piedra caliza (calcita). Más tarde, cuando la mesa de gotas de agua, se forma un vacío lleno de aire. pequeñas cantidades de agua rica en Ca 2 + y HCO 3 - pueden continuar fluyendo a través del vacío. Estas aguas disminuyen la presión parcial de CO 2 en la atmósfera de la cueva y acuosa CO 2 se libera en la fase gaseosa. Esto aumenta el pH e impulsa la precipitación de la calcita y la formación de estalagmitas, estalactitas y otras características de la cueva. Descomposición Térmica: Efectos de Tamaño ¿Qué tan estables son estos sólidos? Sales que contienen el anión carbonato descomponen con la pérdida de dióxido de carbono. Esta es una reacción endotérmica y produce materiales de óxido de metal. Los carbonatos son más estables, en general, con cationes más grandes. Índice de copia de Compass Introducción Siguiente Facebook Profesora Patricia Shapley, Universidad de Illinois de 2010